Sari la conținut

Azotat de beriliu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Azotat de beriliu
Denumiri
Alte denumiriNitrat de beriliu, diazotat de beriliu, dinitrat de beriliu
Identificare
Număr CAS13597-99-4 [2]
PubChem CID3386529 26126, 3386529
Informații generale
Formulă chimicăBe(NO3)2
Aspectpudră de culoare albă cu tente galbene [2]
Masă molară132,988 g/mol [1]
Proprietăți
Densitate1,56 g/cm3
Punct de topire60 °C
Punct de fierbere100 °C (se descompune)
Solubilitategreu solubil în apă
Mirosinodor
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de beriliu este o sare a beriliului cu acidul azotic, cu formula chimică Be(NO3)2. Este utilizat ca sursă de ioni de beriliu și ca reactiv de laborator.[1]

Azotatul de beriliu este un compus toxic,[4] ca toate substanțele ce conțin beriliu în moleculă. Încălzit, acest azotat dă un fum care este toxic și iritant pentru căile respiratorii. În plus, când este expusă o mare cantitate pe termen scurt, poate apărea pneumopatia, deși primele simptome se manifestă abia peste trei zile.[4]

Azotatul de beriliu poate fi preparat prin combinarea hidroxidului de beriliu cu acidul azotic.[5]

O altă metodă de preparare este prin reacția din clorură de beriliu și tetraoxid de azot într-o soluție de acetat de etil, după reacția:[6]

Există și alte procedee de obținere:

Proprietăți chimice

[modificare | modificare sursă]

În general, azotatul de beriliu împarte aceeași proprietăți chimice cu azotații. În reacție cu carbonații și cu sulfurile metalelor alcaline se formează hidroxidul de beriliu:

În soluții apoase, este parțial hidrolizat:

Descompunerea termică a azotatului de beriliu are loc la aproximativ 1000 °C, în urma reacției de descompunere formându-se oxid de beriliu, dioxid de azot și oxigen:

  1. ^ a b Beryllium nitrate:AMERICAN ELEMENTS Accesat la data de 30 aprilie 2012
  2. ^ a b PDF Accesat la 30 aprilie 2012
  3. ^ „Azotat de beriliu”, 13597-99-4 (în engleză), PubChem, accesat în  
  4. ^ a b „Beryllium Nitrate (ICSC)”. IPCS INCHEM. Accesat în . 
  5. ^ Walsh, Kenneth (). Beryllium chemistry and processing. ASM International. pp. 121–122. ISBN 9780871707215. Accesat în . 
  6. ^ Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie Band 2, S.897;ISBN 3-432-87813-3.